[57회(실기)] 철분의 반응식

40 49 57 60

[57회(실기)]  철분이 다음 물질과 반응할 때의 화학반응식을 쓰시오.  1. 염산과 반응 2. 수증기와 반응 3. 산소와 반응

[답] 1. 염산과 반응 Fe + 2HCl  -> FeCl2 + H2 2. 수증기와 반응 2Fe + 6H2O   -> 2Fe(OH)3 + 3H2 , 2Fe+ 3H2O -> Fe2O3 +3H2 3. 산소와 반응 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

[답]  2. 수증기와 반응 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2

철분(Fe) 40, 49. 57회

철의 분말로서 53마이크로미터의 표준체를 통과하는 것이 50중량퍼센트 미만인 것은 제외한다.

① 물성

화학식	지정수량	융점(녹는점)	비점(끓는점)	비중
Fe	500[kg]	1530[℃]	2750[℃]	7.0 (7.86[20℃]

②은백색의 광택금속 분말이다. (회백색의 금속분말) ③산소와 친화력이 강하여 발화할 때도 있고 산(염산)에 녹아 수소가스를 발생한다. Fe + HCl   -> FeCl2(이염화철) + H2 (수소 )  [수소: 4~75[%] 두번째로 큰 연소범위] 2Fe +6HCl  -> 2FeCl3 +3H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ④ 공기중에서 서서히 산화하여 삼산화이철(Fe2O3) 이 되어 백색의 광택이 황갈색으로 변한다. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 ⑤ 물반응식  2Fe + 3H2O  -> Fe2O3  + 3H2  2Fe + 6H20 -> Fe(OH)3 +3H2 3F3 + 4H2O -> Fe3O4 +4H2