[55회(실기)] 알루미늄분 반응식

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[55회(실기)]  알루미늄이 다음 물질과 반응할 때 반응식을 쓰시오.  가. 염산과 반응 나. 수산화나트륨 수용액과 반응

[답]  가. 2Al   + 6HCl   -> 2AlCl3 + 3H2 나.   2Al   + 2NaOH + 2H2O    -> 2NaAlO2 +  3H2

①       알루미늄분

ㄱ.물성

화학식	지정수량	원자량	비중	비점
Al	500[kg]	27	2.7	2327[℃]

ㄴ.은백색의 경금속이다. ㄷ. 수분, 할로겐원소와 접촉하면 자연발화의 위험이 있다. ㄹ.산화제와 혼합하면 가열, 마찰, 충격에 의하여 발화한다. ㅁ. 산, 알칼리, 물과 반응하면 수소(H2)가스를 발생한다. ㅂ. 묽은 질산, 묽은 염산, 황산은 알루미늄분을 침식시키다. ㅅ. 테르밋 반응 : 2Al + Fe2O3  -> 2Fe + Al2O3

 

금속의 이온화경향 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (칼 카 나 마 알 아 철 니 주 납)

39 40 44 47 52 55 56 60 64 66 70 73 산소 4Al  + 3O2 -> 2Al2O3 (산화알루미늄) 염산 2Al  + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (염화알루미늄) 황산 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (황산알루미늄) 물     2Al  + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2 (수산화알루미늄) 수산화칼륨 수용액     2 Al  + 2KOH  + 2H2O  -> 2KAlO2  + 3H2 (알루미늄산칼륨) 수산화나트륨 수용액 2 Al  + 2NaOH  + 2H2O  -> 2NaAlO2  + 3H2 (알루미늄산나트륨, 알민산나트륨)    8Al +3Fe3O4  -> 4Al2O3 + 9Fe