[43회(실기)] 용해도, 질산칼륨

용해도  36회, 43회, 45회, 57회 , 60회 

질산칼륨: 43, 50, 55,  57(1), 57(2). 64, 66, 67, 71, 73    

[43회(실기)]  10 ℃에서 KNO3.10H2O  12.6g을 포화시킬 때 물 20g이 필요하다면 이 온도에서 KNO3 용해도를 구하시오.

[답] 16.14

[해설]  1. KNO3(질산칼륨, 초석) 분자량 101g 2. KNO3.10H2O의 분자량 = 101 + 18*10 = 281 g 3. KNO3.10H2O   12.6g에서의 KNO3의 양         101/281 *12.6[g] = 4.53[g] 4.   KNO3.10H2O   12.6g에서의 10.H2O의 양         180/281*12.6[g]=8.07[g] or   12.6-4.53=8.07[g] 5. KNO3용해도 = 용질/용매 = {4.53/ (8.07+20) } *100                          =16.14 (단위가 없는 무차원)

[해설] KNO3.10H2O -> 수화물(Hydrates) : 물분자를 특정비율로 포함하는 고체 화합물 질산칼륨(KNO3)의 용해도 계산 질산칼륨(KNO3) 의 분자량 101g,  흑색화약의 원료, 초석 ① 용해도의 정의 : 용매 100[g]에 최대한 녹을 수 있는 용질[g]수 ② 분자량 계산 KNO3: 101g,   10H2O: 180g ③ . KNO3.10H20 12.6[g] 의 KNO3의 양 =101/281 *12.6[g]   =4.53[g](용질의 양) . KNO3.10H20 12.6[g] 의 10H20의 양 =180/281 *12.6[g]    =8.07[g] ④ 포화용액 중 물의 양 = 180/281 *12.6[g] + 20[g] =28.07[g] ⑤ 용해도 계산 = 4.53/28.07 *100 = 16.14 (용해도는 단위가 없는 무차원이다.)

[답] 16.14

 

 

4. 용액 (1) 용액의 정의: 액체상태에서 다른 물질이 용해되어 균일하게 혼합되어 있는 액체 (2) 용액의 분류 ① 불포화용액: 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용질이 더 녹을 수 있는 용액 ② 포화용액: 일정한 온도에 일정량의 용매에 최대한 용질이 녹아 있는 용액 ③ 과포화용액: 일정한 온도에서 용질이 용해도 이상이 녹아 있는 용액 5. 용해도  [ 36회, 43회, 45회, 57회 , 60회 ] (1) 용해도의 정의 : 일정한 온도에서 용매 100[g]에 최대로 녹을 수 있는 용질[g]의 수 용매100[g] 속에 녹아 있는 용질[g]수 (용해도는 단위가 없는 무차원이다.)