[41회(실기)] 아연분 반응식

41회 58회

[41회, 58회(실기)]1[kg] 의 아연을 묽은 염산에 녹였을 때 발생하는 기체의 부피는 0.5[atm], 27[℃]에서 몇 [L]인가? (단, 아연의 원자량은 65.4[g]이다.

[해설2] 1. 아연과 염산의 반응식: Zn + 2HCl -> Zn(Cl)2  + H2 2. 비례식으로1[kg]의 아연을 녹였을 때 발생가스의 양을 구하면 65.38[g] : 2[g] = 1000[g]  : X[g] ∴X= 2000/65.38=30.58[g] 3. 이상기체상태방적식에 의해 부피를 구하면 V=WRT/PM= 30.58[g] * 0.08205[atm.L/mol. K] * (273+30)[K] /  0.5[atm]*2[g]  =752.73[L]

 

[해설] 아연분 ㄱ. 물성 ㄴ. 은백색의 분말이다. ㄷ. 온수, 산, 알칼리와 반응하여 수소가스를 발생한다. . Zn + 2H2O -> Zn(OH)2+ H2 . Zn + 2HCl -> Zn(Cl)2  + H2 . Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2 . Zn + 2CH3COOH -> (CH3COO)2 Zn + H2   초산아연 ㄹ. 유리병에 넣어 건조한 곳에 저장한다.

화학식	지정수량	원자량	비중	비점
Zn	500[kg] (위험등급III)	65.38	7.0	907[℃]